雙線橋法電子的轉(zhuǎn)移數(shù)怎么算（雙線橋法）

發(fā)布時(shí)間：2025-12-17 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1、所謂雙線橋，是指用氧化線橋和還原線橋來表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)的電子得和失關(guān)系的氧化還原反應(yīng)方程式，它的基本方法是要先寫出反應(yīng)體系的各物質(zhì)的分子式(或化學(xué)式)。

2、反應(yīng)物和生成物之間用短線隔開，再分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)的前后是否有變化，將有變化的元素的化合價(jià)分別都標(biāo)出來，熟悉了，可以不標(biāo)，但它們化合價(jià)的變化值實(shí)際記在心里。

3、 什么是氧化線橋?它是人為設(shè)計(jì)的一條表示有關(guān)元素在反應(yīng)過程中因失去一定數(shù)目的電子而引起的化合價(jià)的對(duì)應(yīng)變化，反之就是還原線橋，所以我們必須明白，所謂的雙線橋并不是僅僅就是兩條表示電子得失的線橋，而是指氧化和還原兩種線橋，在有的情況下，氧化線橋可以有2條，還原線橋也可以不止一條，如在反應(yīng)中有兩種元素被氧化的情況，氧化線橋就有兩條，如此等等。

4、 下面我們看這得到或失去的電子是怎么表示的，失去電子，就用 “-”表示，而得電子用“+”。

5、而電子的數(shù)目是用單個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)*腳標(biāo)*化學(xué)計(jì)量數(shù)，這種標(biāo)識(shí)法，實(shí)際已經(jīng)包含了化學(xué)方程式的配平過程。

6、因?yàn)殡娮拥牡煤褪У南嗟鹊摹?/p>

7、 下面我們用一個(gè)具體的反應(yīng)來說明: 黃鐵礦和氧氣的反應(yīng) 1。

8、FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。

9、 2。

10、化合價(jià)的分析。

11、 Fe+2→+3， S-1→+4 ， O，0→-2 。

12、 Fe和S的化合價(jià)都是升高的，它們都失去電子，被氧化，所以有兩條氧化線橋，而氧化劑只有O2，所以還原線橋只有一條， 我們將氧化線橋都寫在上方，線頭分別從FeS2的Fe和S的符號(hào)上面引出，再分別指向生成物中對(duì)應(yīng)的元素，就是從Fe→Fe，如此等等， 在Fe的線橋是先加“-”，然后寫e-，因?yàn)殍F的化合價(jià)只變化了一個(gè)單位，而S在加“-”后就寫5e-*2，因?yàn)镾的化合價(jià)由-1到+4，變化了5個(gè)單位，所以有5e-，而S元素的腳標(biāo)是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合價(jià)降低了2個(gè)單位，由于它是得電子，所以在線橋上先寫“+”，再寫2e-*2，一個(gè)氧分子有2個(gè)氧原子，所以乘2。

13、這樣，可以知道一個(gè)O2分子得到4個(gè)電子，而一個(gè)FeS2分子總共失去了2*5+1=11個(gè)電子，這樣，在氧化-還原線橋上的電子數(shù)分別是11和4，為電子的得和失相等，我們就要找到11和4之間的最小公倍數(shù)--44，我們有11*4=44和4*11=44。

14、這樣，我們?cè)贔e的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。

15、 FeS2共失11*4=44個(gè)電子，而O2得到4*11=44個(gè)電子，反應(yīng)需11個(gè)O2所以O(shè)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是11。

16、而FeS2的計(jì)量數(shù)是4，再根據(jù)質(zhì)量守衡，將整個(gè)方程式配平。

17、你可以按此選擇一個(gè)或2。

18、3個(gè)反應(yīng)練習(xí)。

19、就能掌握了。