高中化學(xué)常見的強酸和強堿分別有哪些

發(fā)布時間：2025-09-09 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

高中化學(xué)常見的強酸、強堿主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、鹽酸

氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

2、硫酸

硫酸（化學(xué)式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。具有強烈的腐蝕性和氧化性。

3、硝酸

是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、***、染料、鹽類等；在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

4、高氯酸

無機化合物六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發(fā)煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強?？芍季邚姼g性、強***性，可致人體灼傷。

5、氫溴酸

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應(yīng)生成金屬溴化物。還原性也很強，露于空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

二、強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇（）等。

1、氫氧化鉀

白色粉末或片狀固體。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。中等毒半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）1230mg/kg。溶于乙醇微溶于醚。有極強的堿性和腐蝕性，其性質(zhì)與燒堿相似。

2、氫氧化鈉

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗是否變質(zhì)。

3、氫氧化鈣

是一種二元中強堿（氫氧化鈣在中學(xué)階段被認(rèn)為是強堿，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學(xué)教材中被認(rèn)為是中強堿），具有堿的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。它是常用的建筑材料，也用作***菌劑和化工原料等。

4、氫氧化鋇

無色透明結(jié)晶或白色粉末。高毒。有強腐蝕性。用于測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精制。鍋爐用水清凈劑。***蟲劑。橡膠工業(yè)。

擴(kuò)展資料：

1、強堿：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅等），在標(biāo)準(zhǔn)情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應(yīng)形成鹽和水。

所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。堿金屬和部分堿土金屬對應(yīng)的堿一般是強堿。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈***和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴(yán)重?zé)齻?，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

參考資料：強堿_百度百科強酸_百度百科